imported>Estonian Ball Mapper: /* Đọc thêm */

2026-06-26T07:48:18Z

Đọc thêm

Trang mới

{{Thông tin hóa chất
| Name = Vanadi(IV) sulfide
| OtherNames = Vanadi disulfide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 12166-28-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 193465
| ChemSpiderID = 167885
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| InChI = 1S/2S.V
| InChIKey = NGTSQWJVGHUNSS-UHFFFAOYSA-N
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| SMILES = S=[V]=S
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/2S.V
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = VS2
| MolarMass = 115,073 g/mol
| Appearance = chất rắn màu xám kim loại<ref name=":0">{{Chú thích sách|url=https://books.google.com.vn/books?id=9eJvoNCSCRMC&pg=PA3796|title=Dictionary of Inorganic Compounds|last=Macintyre|first=Jane E.|date=1992-07-23|publisher=CRC Press|isbn=978-0-412-30120-9|pages=3796|language=en}}</ref>
| Density = 3,2 g/cm³
| MeltingPtC = 300
| MeltingPt_notes = (phân hủy)<ref name=":0"/>
| Solubility = không tan
| SolubleOther = tạo phức với [[amonia]]}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| MainHazards = gây độc mạnh}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[Vanadi(IV) oxide]] [[Vanadi(IV) selenide]] [[Vanadi(IV) telluride]]
| OtherCations = [[Vanadi(II) sulfide]] [[Vanadi(III) sulfide]] [[Vanadi(V) sulfide]]}}}}
'''Vanadi(IV) sulfide''' là một [[hợp chất vô cơ]] của [[vanadi]] và [[lưu huỳnh]] có công thức '''VS2''' – bột màu xám kim loại,<ref name=":0"/> không tan trong nước.

==Điều chế==
Phản ứng của dung dịch muối vanadi(IV) và [[amoni sulfide]] trong môi trường acid sẽ tạo kết tủa.
:<math>\mathsf{VCl_4 + 2(NH_4)_2S + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ VS_2\downarrow + 2(NH_4)_2SO_4 + 4HCl}</math>
Cũng có thể điều chế VS2 bằng cách đun nóng các nguyên tố thành phần ở {{convert|500|C|F K}} hoặc cho LiVS2 tác dụng với [[Iod|I2]] trong [[methyl cyanide|MeCN]].<ref name=":0"/>

==Tính chất và cấu trúc==
Vanadi(IV) sulfide tạo thành các tinh thể màu xám kim loại của [[hệ tinh thể ba phương]], [[nhóm không gian]] '''''P {{Overline|3}}m1''''', các hằng số mạng tinh thể ''a'' = 0,3348 nm, ''c'' = 0,6122 nm, Z = 1.

Cấu trúc của VS2 giống [[Cadmi(II) iodide|CdI2]]. Khi đun nóng đến {{convert|300|C|F K}}, VS2 giải phóng lưu huỳnh, tạo thành [[Vanadi(III) sulfide|V2S3]].<ref name=":0"/>

==Hợp chất khác==
Phức hợp VS2·[[amonia|NH3]] có màu đen, được tạo thành khi cho [[natri vanadat|Na3VO4]] tác dụng với [[thioacetamide]].<ref>{{Chú thích tạp chí|last=Yin|first=Xuehua|last2=Cai|first2=Jin|last3=Feng|first3=Hongyan|last4=Wu|first4=Zeming|last5=Zou|first5=Jianmei|last6=Cai|first6=Qingyun|date=2015-03-05|title=A novel VS2 nanosheet-based biosensor for rapid fluorescence detection of cytochrome c|url=https://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2015/nj/c4nj01971g|journal=New Journal of Chemistry|language=en|volume=39|issue=3|pages=1892–1898|doi=10.1039/C4NJ01971G|issn=1369-9261|doi-access=free}}</ref>

==Tham khảo==
{{Tham khảo}}

==Đọc thêm==
*Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
*Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
{{Hợp chất vanadi|state=}}{{Sulfide}}
{{Sơ khai hóa học}}
[[Thể loại:Sulfua]]
[[Thể loại:Hợp chất vanadi]]

Vanadi(IV) sulfide - Lịch sử thay đổi

imported>Estonian Ball Mapper: /* Đọc thêm */