https://wikibeta.org/index.php?action=history&feed=atom&title=Wolfram%28VI%29_fluorideWolfram(VI) fluoride - Lịch sử thay đổi2026-08-11T00:05:55ZLịch sử thay đổi trang này trên wikiMediaWiki 1.46.0https://wikibeta.org/index.php?title=Wolfram(VI)_fluoride&diff=6870711&oldid=previmported>InternetArchiveBot: Đã cứu 2 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.52026-03-03T14:44:56Z<p>Đã cứu 2 nguồn và đánh dấu 0 nguồn là hỏng.) #IABot (v2.0.9.5</p>
<p><b>Trang mới</b></p><div>{{chembox<br />
| Watchedfields = changed<br />
| verifiedrevid = 440139630<br />
| ImageFileL1 = Wolframhexafluorid.svg<br />
| ImageNameL1 = Tungsten(VI) fluoride<br />
| ImageFileR1 = Tungsten-hexafluoride-3D-balls.png<br />
| ImageNameR1 = Ball-and-stick model of tungsten hexafluoride<br />
| IUPACName = Tungsten hexafluoride<br>Tungsten(VI) fluoride<br />
| OtherNames = Wolfram hexafluoride<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}<br />
| CASNo = 7783-82-6<br />
| PubChem = 522684<br />
| InChI = 1S/6FH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6<br />
| SMILES = F[W](F)(F)(F)(F)F}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = WF<sub>6</sub><br />
| MolarMass = 297,8304 g/mol<br />
| Appearance = khí không màu<br />
| Density = 12,4 g/L (khí)<br>4,56 g/cm³ (−9 °C, rắn)<br />
| MeltingPtC = 2,3<br />
| BoilingPtC = 17,1<br />
| Solubility = thủy phân<br />
| SolubleOther = tạo phức với nhiều phối tử vô cơ và hữu cơ<br />
| MagSus = −40,0·10<sup>−6</sup> cm³/mol}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| MolShape = bát diện<br />
| Dipole = 0 D}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = Độc hại, ăn mòn; tạo HF khi tiếp xúc với nước<br />
| FlashPt = Không bắt lửa}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherAnions = [[Wolfram(VI) chloride]]<br>[[Wolfram(VI) bromide]]<br />
| OtherCations = [[Chromi(VI) fluoride]]<br>[[Molybden(VI) fluoride]]<br />
| OtherCompounds = [[Wolfram(IV) fluoride]]<br>[[Wolfram(V) fluoride]]}}}}<br />
'''Wolfram(VI) fluoride''', hay ''wolfram hexafluoride'', là một [[hợp chất vô cơ]] của [[wolfram]] và [[fluor]] với [[công thức hóa học]] '''WF<sub>6</sub>'''. Nó là một hợp chất không màu, gây ăn mòn, có tính độc hại. Trong điều kiện tiêu chuẩn, khối lượng riêng của nó vào khoảng 13 g/L (nặng gấp khoảng 11 lần so với không khí<ref>{{chú thích sách |url= https://books.google.com/books?id=BpPmFsA4yn4C&pg=PA138 |page= 138 |title= Proprietes Physiques des Composes Mineraux |author1=Roucan, J.-P. |author2=Noël-Dutriaux, M.-C. |publisher= Ed. Techniques Ingénieur}}</ref><ref>[http://www.qualiflow.com/pdf/faq_gas_chart.pdf Gas chart]</ref><ref>{{chú thích web |url= http://www.vngas.com/pdf/MTG_MSDS/MAT24560000220003-Tungsten-Hexafluoride.pdf |format= pdf |title= Tungsten Hexafluoride MSDS |access-date= 2017-12-31 |archive-date= 2023-07-30 |archive-url= https://web.archive.org/web/20230730093949/http://www.vngas.com/pdf/MTG_MSDS/MAT24560000220003-Tungsten-Hexafluoride.pdf |url-status= dead }}</ref>), do vậy WF<sub>6</sub> là một trong những loại khí nặng nhất.<ref name=b1>{{chú thích sách |url= https://books.google.com/books?id=foLRISkt9gcC |pages= 111, 168 |title= Tungsten - Properties, Chemistry, Technology of the Element, Alloys, and Chemical Compounds |author1=Lassner, E. |author2=Schubert, W.-D. |publisher= Springer |year= 1999 |isbn= 0-306-45053-4}}</ref> Khí WF<sub>6</sub> thường được sử dụng trong sản xuất [[mạch bán dẫn]] và [[bảng mạch]] thông qua quá trình lắng đọng hóa học – khi [[phân hủy]], các phân tử của WF<sub>6</sub> tạo ra [[wolfram]] kim loại. Lớp này là "lớp tương kết" có điện trở thấp.<ref>{{chú thích web |url= http://www.timedomaincvd.com/CVD_Fundamentals/films/W_WSi.html |title= Tungsten and Tungsten Silicide Chemical Vapor Deposition |work= CVD Fundamentals |publisher= TimeDomain CVD |access-date= 2017-12-31 |archive-date= 2014-02-08 |archive-url= https://web.archive.org/web/20140208223005/http://www.timedomaincvd.com/CVD_Fundamentals/films/W_WSi.html |url-status= dead }}</ref><br />
<br />
==Điều chế==<br />
Wolfram(VI) fluoride thường được sản xuất bằng phản ứng tỏa nhiệt của khí fluor với bột wolfram ở nhiệt độ giữa 350 và 400 °C:<ref>{{cite book|title=Inorganic Syntheses|author1=Priest, H. F.|author2=Swinehert, C. F.|publisher=Wiley-Interscience|year=1950|isbn=978-0-470-13162-6|editor=Audrieth, L. F.|volume=3|pages=171–183|chapter=Anhydrous Metal Fluorides|doi=10.1002/9780470132340.ch47}}</ref><br />
:W + 3 F<sub>2</sub> → WF<sub>6</sub><br />
Sản phẩm khí được tách ra khỏi [[Wolfram(VI) oxyfluoride|WOF<sub>4</sub>]], một tạp chất phổ biến, bằng cách chưng cất. Một cách khác cũng sử dụng quá trình fluor hóa trực tiếp, kim loại được đặt trong lò phản ứng được làm nóng, áp suất nhẹ đến 1,2 đến 2,0 psi (8,3 đến 13,8 kPa), phản ứng với fluor tạo ra một dòng lưu lượng WF<sub>6</sub> không đổi.<ref name="synth1">{{cite patent|country=US|status=patent|number=6544889|title=Method for tungsten chemical vapor deposition on a semiconductor substrate|gdate=2003-04-08}}</ref><br />
<br />
Khí fluor trong phương pháp trên có thể được thay thế bằng [[Chlor monofluoride|ClF]], [[Chlor trifluoride|ClF<sub>3</sub>]] hoặc [[Brom trifluoride|BrF<sub>3</sub>]]. Một quy trình khác để sản xuất wolfram(VI) fluoride là phản ứng với [[wolfram(VI) oxide]] (WO<sub>3</sub>) với [[Acid fluorhydric|HF]], BrF<sub>3</sub> hoặc [[Lưu huỳnh tetrafluoride|SF<sub>4</sub>]]. Wolfram(VI) fluoride cũng có thể thu được bằng cách chuyển đổi từ [[wolfram(VI) chloride]]:<ref name="b1"/><br />
:{{chem2|WCl6 + 6 HF → WF6 + 6 HCl}}<br />
:{{chem2|WCl6 + 2 AsF3 → WF6 + 2 AsCl3}}<br />
:{{chem2|WCl6 + 3 SbF5 → WF6 + 3 SbF3Cl2}}<br />
<br />
==Phản ứng==<br />
Khi tiếp xúc với [[nước]], wolfram(VI) fluoride tạo ra [[hydro fluoride]] (HF) và wolfram(VI) oxyfluoride, cuối cùng tạo thành wolfram(VI) oxide:<ref name="b1"/><br />
:WF<sub>6</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → WO<sub>3</sub> + 6 HF<br />
Không giống như một số fluoride kim loại khác, WF<sub>6</sub> không phải là tác nhân fluor hóa hữu ích cũng như không phải là chất oxy hóa mạnh. Nó có thể khử xuống [[Wolfram(IV) fluoride|WF<sub>4</sub>]] màu vàng.<ref>{{cite book|title=Chemistry of the Elements|author1=Greenwood, N. N.|author2=Earnshaw, A.|publisher=Butterworth-Heinemann|year=1997|isbn=0-7506-3365-4|edition=2nd|location=Oxford}}</ref><br />
<br />
WF<sub>6</sub> tạo thành nhiều phức chất 1:1 và 1:2 với [[Acid và base Lewis|base Lewis]], ví dụ như {{chem2|WF6([[Dimethyl sulfide|S(CH3)2]]), WF6(S(CH3)2)2, WF6([[Trimethyl phosphine|P(CH3)3]]) và WF6([[Pyridine|py]])2}}.<ref>{{cite journal|last1=Benjamin|first1=Sophie L.|last2=Levason|first2=William|last3=Reid|first3=Gillian|year=2013|title=Medium and high oxidation state metal/Non-metal fluoride and oxide–fluoride complexes with neutral donor ligands|journal=Chem. Soc. Rev.|volume=42|issue=4|pages=1460–1499|doi=10.1039/C2CS35263J|pmid=23014811}}</ref><br />
<br />
Phản ứng của WF<sub>6</sub> với [[Amonia|NH<sub>3</sub>]] sẽ tạo ra phức WF<sub>6</sub>·4NH<sub>3</sub> là chất rắn màu cam có tính hút ẩm. Nếu cho WF<sub>6</sub> phản ứng với [[Hydrazin|N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>]] trong môi trường [[acetonitrile]] ở {{Convert|-80|C|F K}}, các phức WF<sub>6</sub>·N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> (cam), WF<sub>6</sub>·2N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> (đỏ đậm) và WF<sub>6</sub>·4N<sub>2</sub>H<sub>4</sub> (nâu đen) sẽ được tạo thành.<ref>B.Frlec (tháng 11 năm 1972). [https://inis.iaea.org/collection/NCLCollectionStore/_Public/05/151/5151378.pdf REACTIONS OF MOLYBDENUM AND TUNGSTEN HEXAFLUORIDES WITH ANHYDROUS HYDRAZINE].</ref><br />
<br />
==Ứng dụng==<br />
<br />
WF<sub>6</sub> có thể được sử dụng để sản xuất [[wolfram(IV) carbide]].<br />
<br />
Là một loại khí nặng, WF<sub>6</sub> có thể được sử dụng làm chất đệm để kiểm soát phản ứng giữa các khí. Ví dụ, nó làm chậm quá trình đốt [[Argon|Ar]]/[[Oxy|O<sub>2</sub>]]/[[Hydro|H<sub>2</sub>]] và giảm nhiệt độ ngọn lửa.<ref>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=0B5HI9TNmakC&pg=PT64|title=Semi-conducting metal oxide nanoparticles from a low-pressure premixed H<sub>2</sub>/O<sub>2</sub>/Ar flame: Synthesis and Characterization|author=Ifeacho, P.|publisher=Cuvillier Verlag|year=2008|isbn=978-3-86727-816-4|location=Göttingen|page=64}}</ref><br />
<br />
==An toàn==<br />
Wolfram(VI) fluoride là một hợp chất ăn mòn mạnh, có thể tấn công bất kỳ mô nào. Việc tiếp xúc với khí gas trước tiên sẽ ảnh hưởng đến mắt và các đường hô hấp gây kích ứng, mất thị lực, ho, tạo ra nhiều nước bọt và đờm. Khi xâm nhập vào dịch lỏng có trong cơ thể, khí sẽ phản ứng và tạo thành acid fluorhydric làm cháy da và các mô nhầy của đường hô hấp. Phơi nhiễm kéo dài dẫn đến [[viêm phổi]] và [[phù phổi]], có thể gây tử vong. Do hình thành acid fluorhidric khi WF<sub>6</sub> để trong không khí ẩm, các bình đựng WF<sub>6</sub> phải có miếng đệm [[teflon]].<ref>{{chú thích web |url= http://www.orcbs.msu.edu/msds/LINDE_MSDS/pdf/154.pdf |format= pdf |title= Tungsten hexafluoride MSDS |publisher= Linde Gas |ngày truy cập= 2017-12-31 |archive-date = ngày 12 tháng 2 năm 2010 |archive-url= https://web.archive.org/web/20100212202223/http://www.orcbs.msu.edu/msds/LINDE_MSDS/pdf/154.pdf}}</ref><br />
<br />
==Tham khảo==<br />
{{Tham khảo}}<br />
{{Hợp chất wolfram|state=}}<br />
{{Hợp chất fluor|state=}}<br />
{{Sơ khai hóa học}}<br />
[[Thể loại:Hợp chất wolfram]]<br />
[[Thể loại:Muối fluoride]]<br />
[[Thể loại:Hexafluoride]]<br />
[[Thể loại:Muối halogen của kim loại]]</div>imported>InternetArchiveBot