imported>InternetArchiveBot: Add 1 book for Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được (20260623sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot

2026-06-24T18:29:37Z

Add 1 book for Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được (20260623sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot

Trang mới

{{Dịch máy}}{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 470633358
| Name = Xenon difluoride
| ImageFile = XeF2 kristalle.png
| ImageName = Tinh thể {{chem|XeF|4}}.
| ImageFile1 = Xenon-difluoride-2D.svg
| ImageName1 = Xenon difluoride
| ImageFile2 = Xenon-difluoride-3D-vdW.svg
| ImageName2 = Xenon difluoride
| ImageFile3 = Xenon-difluoride-xtal-3D-vdW.png
| ImageName3 =
| IUPACName = Xenon difluoride Xenon(II) fluoride
| OtherNames =
|Section1={{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 75497
| InChI = 1/F2Xe/c1-3-2
| InChIKey = IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYAE
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/F2Xe/c1-3-2
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 13709-36-9
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 83674
| SMILES = F[Xe]F
}}
|Section2={{Chembox Properties
| Xe=1 | F=2
| Appearance = chất rắn màu trắng
| Density = 4,32 g/cm³, solid
| Solubility = 25 g/l (0 °C)
| MeltingPtC = 128,6
| MeltingPt_ref = <ref>{{chú thích tạp chí | author = Hindermann, D. K., Falconer, W. E. | title = Magnetic Shielding of 19F in XeF2 | url = https://archive.org/details/sim_journal-chemical-physics_1969-02-01_50_3/page/1203 | journal = [[J. Chem. Phys.]] | volume = 50 | issue = 3 | page = 1203 | year = 1969 | doi = 10.1063/1.1671178 | bibcode = 1969JChPh..50.1203H}}</ref>
| VaporPressure = 6.0×102 Pa<ref name="tramsek">{{chú thích tạp chí
| author = Melita Tramšek
| author2 = Boris Žemva
| title = Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride
| year = 2006 | journal = Acta Chim. Slov.
| volume = 53
| issue = 2
| pages = 105–116
| doi = 10.1002/chin.200721209
| url = http://acta-arhiv.chem-soc.si/53/53-2-105.pdf}}</ref>
| pKa =
| Viscosity =
}}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = [[Linear molecular geometry|Linear]]
| CrystalStruct = Đơn vị XeF2 tuyến tính song song
| Dipole = 0 [[Debye|D]]
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −108 kJ·mol−1<ref name=b1>{{chú thích sách| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A23}}</ref>
| Entropy = 254 J·mol−1·K−1<ref name=b1/>
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [https://web.archive.org/web/20040913152402/http://www.pelchem.co.za/pdf/XeF2-MSDS.pdf PELCHEM MSDS]
| MainHazards = Có tính ăn mòn đối với mô khi tiếp xúc. Giải phóng các hợp chất độc hại khi tiếp xúc với hơi ẩm.<ref>{{chú thích web |publisher=BOC Gases |title=MSDS: xenon difluoride |access-date =ngày 1 tháng 6 năm 2010 |url=http://www.vngas.com/pdf/g86.pdf |url-status=dead |archive-date = ngày 20 tháng 10 năm 2006 |archive-url=https://web.archive.org/web/20061020031445/http://www.vngas.com/pdf/g86.pdf }}</ref>
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S = OX
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[Xenon tetrafluoride]] [[Xenon hexafluoride]]
| OtherCations = [[Krypton difluoride]] [[Radon difluoride]]
| OtherAnions = [[Xenon dicloride]]
}}
}}
'''Xenon difluoride''' là một chất fluorinating (fluor hóa) mạnh với công thức hóa học XeF2, và một trong những hợp chất [[xenon]] ổn định nhất. Giống như hầu hết các chất fluoride vô cơ cộng hóa trị, nó nhạy cảm với độ ẩm. Nó phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc hơi nước. Xenon difluoride là một chất rắn kết tinh trắng dày đặc.
Nó có mùi khó chịu và áp suất hơi thấp.<ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1002/9780470132395.ch69}}<code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">|tựa đề=</code> trống hay bị thiếu ([[Help:CS1 errors#citation missing title|trợ giúp]])
</ref>

== Cấu trúc ==
Xenon difluoride là một phân tử tuyến tính có độ dài liên kết Xe-F 197,73 ± 0,15 pm ở giai đoạn hơi và 200 pm trong giai đoạn rắn. Sự sắp xếp trong XeF2 rắn cho thấy các nguyên tử flo của các phân tử gần nhau tránh vùng xích đạo của mỗi phân tử XeF2. Điều này đồng nghĩa với việc dự đoán lý thuyết VSEPR, dự đoán rằng có 3 cặp electron không liên kết quanh vùng xích đạo của nguyên tử xenon.

Ở áp suất cao, có thể thu được các dạng phân tử mới của phân tử xenon difluoride. Dưới áp suất ~ 50 GPa, XeF2 biến thành một chất bán dẫn bao gồm XeF4 liên kết trong một cấu trúc hai chiều, như than chì. Ở áp suất cao hơn, trên 70 GPa, nó trở thành kim loại, tạo thành một cấu trúc ba chiều có chứa XeF 8.<ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1038/nchem.724}}<code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">|tựa đề=</code> trống hay bị thiếu ([[Help:CS1 errors#citation missing title|trợ giúp]])
</ref> Tuy nhiên, một nghiên cứu lý thuyết gần đây đã nghi ngờ về những kết quả thực nghiệm này.<ref>{{Chú thích tạp chí|DOI=10.1021/ic200371a}}<code style="color:inherit; border:inherit; padding:inherit;">|tựa đề=</code> trống hay bị thiếu ([[Help:CS1 errors#citation missing title|trợ giúp]])
</ref>

== Tham khảo ==
{{tham khảo|30em}}

== Liên kết ngoài ==
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C13709369 WebBook page for XeF2] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20171229232024/http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C13709369 |date=2017-12-29 }}
{{Hợp chất xenon|state=}}
{{Hợp chất fluor|state=}}

[[Thể loại:Muối fluoride]]
[[Thể loại:Hợp chất vô cơ]]
[[Thể loại:Hợp chất halogen của phi kim]]
[[Thể loại:Hợp chất xenon]]

Xenon difluoride - Lịch sử thay đổi

imported>InternetArchiveBot: Add 1 book for Wikipedia:Thông tin kiểm chứng được (20260623sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot