Kẽm hydroxide

Kẽm hydroxide là một hydroxide lưỡng tính. Công thức hóa học của nó là Zn(OH)₂. Hợp chất màu trắng này rất ít tan trong nước.

Kẽm hydroxide
Mẫu kẽm hydroxide
Cấu trúc của kẽm hydroxide
Danh pháp IUPAC	Zinc hydroxide
Tên khác	Zincum hydroxide
Bản mẫu:Chembox Identifiers Bản mẫu:Chembox Hazards Bản mẫu:Chembox Related
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Bản mẫu:Thông tin hóa chất/kiểm thử Tham khảo hộp thông tin

Tính chất

• Phản ứng với Acid để tạo ra muối kẽm:

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

• Hòa tan trong kiềm đặc và trong amonia tạo sản phẩm không màu:

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

• Nhiệt phân: Zn(OH)₂ → ZnO + H₂O
• Zn(OH)₂ còn tác dụng với các Acid hữu cơ như: Acid acetic, acid valeric,...

Sự phổ biến

Kẽm hydroxide được tìm thấy như là một khoáng chất hiếm. Đây không phải là quặng kẽm.

Điều chế

Kẽm hydroxide có thể được điều chế bởi phản ứng kẽm chloride hay kẽm sulfat với natri hydroxide vừa đủ:

ZnCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Zn(OH)₂↓

ZnSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Zn(OH)₂↓

Một thao tác pha loãng natri hydroxide được sử dụng để kẽm hydroxide không bị hòa tan.

Sử dụng

Kẽm hydroxide được sử dụng để hút máu trong các băng y tế lớn. Những băng này được sử dụng sau khi phẫu thuật.