Lưu huỳnh dioxide

Lưu huỳnh dioxide
Lưu huỳnh dioxide
Tên khác	Sulfur dioxide; Lưu huỳnh(IV) Oxide; Sunfurơ anhydride
	Bản mẫu:Chembox Identifiers Bản mẫu:Chembox Properties Bản mẫu:Chembox Structure ; Bản mẫu:Chembox Hazards Bản mẫu:Chembox Related
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Bản mẫu:Nhiều vấn đề

Lưu huỳnh dioxide (hay còn gọi là anhydride sunfurơ, lưu huỳnh (IV) oxide, sulfur dioxide) là một hợp chất hóa học với công thức $S O_{2}$ . Chất khí này là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh và nó là một mối lo môi trường rất đáng kể. $S O_{2}$ thường được mô tả là "mùi hôi của lưu huỳnh bị đốt cháy". Lưu huỳnh dioxide là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí. Nó có khả năng làm vẩn đục nước vôi trong, làm mất màu dung dịch brom và làm mất màu cánh hoa hồng.

Tính chất hóa học

Lưu huỳnh dioxide là một oxide acid, khi tan trong nước tạo thành dung dịch acid sulfurơ ( $H_{2} S O_{3}$ ).

S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2}

S O_{2} + H_{2} O ⟶ H_{2} S O_{3}

$S O_{2}$ là chất khử khi tác dụng một chất oxy hóa mạnh:

S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O ⟶ 2 H B r + H_{2} S O_{4}

(Phản ứng làm mất màu nước brom)

5 S O_{2} + 2 K M n O_{4} + 2 H_{2} O

⟶ K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 2 H_{2} S O_{4}

$S O_{2}$ là chất oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn

S O_{2} + 2 H_{2} S ⟶ 3 S + 2 H_{2} O

S O_{2} + 2 M g ⟶ S + 2 M g O

Tác hại

Lưu huỳnh dioxide là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường. Nó sinh ra như là sản phẩm phụ trong quá trình đốt cháy than đá, dầu, khí đốt.

Nó là một trong những chất gây ra mưa acid ăn mòn các công trình, phá hoại cây cối, biến đất đai thành hoang mạc.

Khí $S O_{2}$ gây bệnh cho người như viêm phổi, đau mắt, viêm đường hô hấp...

Điều chế

Trong phòng thí nghiệm:

$N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} ⟶ N a_{2} S O_{4} + H_{2} O + S O_{2} ↑$

Trong công nghiệp:
- Đốt lưu huỳnh: $S + O_{2} \overset{t^{o}}{\to} S O_{2} ↑$
- Đốt pyrit ( $F e S_{2}$ ): $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2} ↑$

Tham khảo

Bản mẫu:Hợp chất lưu huỳnh Bản mẫu:Oxide

Bài viết hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn hãy giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.