Quá trình đẳng áp

Quá trình đẳng áp (tiếng Anh: isobaric process) là 1 quá trình nhiệt động lực học trong đó áp suất là 1 hằng số (không đổi theo thời gian). Theo nguyên lý 1 nhiệt động lực học:

$Q=\Delta U+A$

Theo định luật 1 về nhiệt động lực học, nếu thể tích của khí tăng lên thì công được sinh ra do sự dãn ra (tăng thể tích) của khí, cụ thể như sau:

$A=p.\Delta V$

Biểu đồ quá trình đẳng áp

Trong chất khi lý tưởng:$pV=nRT\iff p\Delta V=nR\Delta T$ trong đó n là số mol khí, R là hằng số khí lý tưởng $R=8.31\frac{J}{mol}K$

nên $\frac{V1}{V2}=\frac{T1}{T2}$

Vậy ta có được biểu thức $A=nR\Delta T$

Liên hệ giữa nhiệt dung mol đẳng tích và đẳng áp

Dựa vào quá trình đẳng tích, giữa quá trình không có sự truyền nhiệt của các phản ứng hóa học, ta thu được sự liên hệ giữa độ thay đổi nội năng phụ thuộc vào nhiệt độ như sau: $\Delta U=n{C}_V\Delta T$ với $C_V$ là nhiệt dung mol khi thể tích không đổi $C_v=\frac{i}{2}R$ Với $i$ là số bậc tự do của phân tử khí
Khi áp suất không đổi, $Q=n{C}_p\Delta T$ với $C_p$ là nhiệt dung mol khi áp suất không đổi.

Từ định luật 1 nhiệt động lực học ta có:

$Q=n{C}_V\Delta T+A$

$\iff Q=n{C}_v\Delta T+nR\Delta T$

$\iff n{C}_p\Delta T=n(C_V+R)\Delta T$

$C_p=C_V+R$