Đồng(III) oxide

Đồng(III) oxide
Tên khác	Đồng sesquioxide
Nhận dạng
Số CAS	163686-95-1
PubChem	9898967
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [O-2].[O-2].[O-2].[Cu].[Cu]
InChI	đầy đủ 1S/2Cu.3O/q;;3*-2
ChemSpider	8074624
Thuộc tính
Công thức phân tử	Cu2O3
Khối lượng mol	175,0902 g/mol
Bề ngoài	tinh thể đỏ
Điểm nóng chảy	75 °C (348 K; 167 °F) (phân hủy)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	tan trong dung dịch kiềm
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa mạnh
NFPA 704	0 3 0
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Đồng(III) fluoride
Cation khác	Niken(III) oxide
Hợp chất liên quan	Đồng(I) oxide Đồng(II) oxide
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Đồng(III) oxide là một hợp chất vô cơ theo giả thuyết có công thức hóa học Cu₂O₃. Nó chưa được phân lập dưới dạng một chất rắn tinh khiết. Đồng(III) oxide là thành phần của chất siêu dẫn cuprat. Đồng(III) thường ổn định trong môi trường ion, ví dụ như kali hexaflorocuprat(III).

Điều chế

• Đồng(III) oxide có thể được tạo ra bằng cách cho đồng(II) hydroxide tác dụng với kali pesunfat và kali hydroxide:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{-23^{o}C}{\to }𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Hoặc thay kali pesunfat bằng kali bipephotphat:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{-23^{o}C}{\to }𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Tính chất

• Nó có thể bị phân hủy ở 75 °C (167 °F; 348 K):

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{75^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Nó có thể phản ứng với kali peiodat:

$𝖢{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣𝟢}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟧}}𝖢𝗎\mathsf{(}𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Đọc thêm

• Chemical encyclopedia / Editorial Board.: Knuniants IL etc... – M.: Soviet Encyclopedia, 1990 – V. 2 – tr. 671 – ISBN 978-5-85270-035-3.
• R. Ripa, Chetyanu I. Inorganic Chemistry. Chemistry of Metals. – M.: Mir, 1972 – V. 2 – tr. 871.